I.V. TRIGUBCHAK

Keemiaõpetaja kasu

Jätkamine. Alustuseks vt nr 22/2005; 1, 2, 3, 5, 6, 8, 9, 11, 13, 15, 16, 18, 22/2006;
3, 4, 7, 10, 11, 21/2007;
2, 7, 11/2008

ÕPPETUNN 24

10. klass(esimene õppeaasta)

Tsink ja selle ühendid

1. Asend DI Mendelejevi tabelis, aatomi struktuur.

2. Nime päritolu.

3. Füüsikalised omadused.

4. Keemilised omadused.

5. Looduses viibimine.

6. Saamise põhimeetodid.

7. Tsinkoksiid ja hüdroksiid - omadused ja tootmismeetodid.

Tsink asub Mendelejevi tabeli II rühma sekundaarses alarühmas. Selle elektrooniline valem on 1 s 2 2s 2 lk 6 3s 2 lk 6 d 10 4s 2. Tsink on d-element, näitab ühendites ainukest oksüdatsiooniastet +2 (kuna tsingi aatomi kolmas energiatase on täielikult elektronidega täidetud). Kuna tegemist on amfoteerse elemendiga, millel on ülekaalus metallilised omadused, on ühendites tsink sagedamini katioonis, harvem anioonis. Näiteks,

Arvatakse, et tsingi nimi pärineb iidsest germaani sõnast "tsink" (valge, okas). See sõna läheb omakorda tagasi araabia "harasini" (metall Hiinast) juurde, mis tähistab tsingi tootmise kohta, mis toodi keskajal Hiinast Euroopasse.

FÜÜSIKALISED OMADUSED

Tsink - metall valge; õhus kaetakse see oksiidkilega ja selle pind tuhmub. Külmaga on see üsna rabe metall, kuid temperatuuril 100–150 ° C on tsink kergesti töödeldav ja moodustab teiste metallidega sulamid.

Keemilised omadused

Tsink on keskmise keemilise aktiivsusega metall, kuid see on aktiivsem kui raud. Pärast oksiidkile hävitamist on tsingil järgmised keemilised omadused.

Zn + H 2 ZnH 2.

2Zn + O 2 2ZnO.

Metallid (-).

Mittemetallid (+):

Zn + Cl 2 ZnCl 2,

3Zn + 2P Zn 3 P 2.

Zn + 2H 2 Zn (OH) 2 + H2.

Põhioksiidid (-).

Happelised oksiidid (-).

Põhjused (+):

Zn + 2NaOH + 2H 2 = Na2 + H2,

Zn + 2NaOH (sula) = Na2ZnO2 + H2.

Mitteoksüdeerivad happed (+):

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2.

Oksüdeerivad happed (+):

3Zn + 4H 2SO 4 (konts.) = 3ZnSO4 + S + 4H 2O.

4Zn + 5H 2SO 4 (konts.) = 4ZnSO4 + H2S + 4H20,

4Zn + 10HNO 3 (väga lahjendatud) = 4Zn (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2O.

Soolad (+/–): *

Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2,

Zn + NaCl ei reageeri.

Üldiselt leidub tsinki ühendite kujul, millest olulisimad on sfaleriit ehk tsingisegu (ZnS), smithsonite või tsinkspaar (ZnCO 3), punane tsingimaak (ZnO).

Tööstuses tsingi tootmiseks röstitakse tsingimaaki, et saada tsinkoksiidi, mida seejärel süsinikuga redutseeritakse:

2ZnS + 3O 2 2ZnO + 2SO 2,

2ZnO + C2Zn + CO 2.

Tähtsamad tsingiühendid on selle o kuni s ja d (ZnO) ning g ja dro kuni c ja d (Zn (OH) 2). Need on valged kristallilised ained, millel on amfoteersed omadused:

ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H20,

ZnO + 2NaOH + H20 = Na2,

Zn (OH) 2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H 2O,

Zn (OH) 2 + 2NaOH = Na2.

Tsinkoksiidi saab tsingi oksüdeerimisel, tsinkhüdroksiidi lagundamisel või tsingisegu põletamisel:

Zn (OH) 2ZnO + H20,

2ZnS + 3O 2 2ZnO + 3SO 2.

Tsinkhüdroksiid saadakse vahetusreaktsioonil tsingisoola lahuse ja leelise vahel:

ZnCl 2 + 2NaOH (puudus) = Zn (OH) 2 + 2NaCl.

Neid ühendeid tuleks meeles pidada: tsingisegu (ZnS), tsinksulfaat (ZnSO 4 7H 2 O).

Test teemal "Tsink ja selle ühendid"

1. Tsingi ja väga lahjendatud lämmastikhappe reaktsiooni võrrandis olevate koefitsientide summa:

a) 20; b) 22; c) 24; d) 29.

2. Tsink kontsentreeritud naatriumkarbonaadi lahusest tõrjub välja:

a) vesinik; b) vingugaas;

c) süsinikdioksiid; d) metaan.

3. Leeliselised lahused võivad reageerida järgmiste ainetega (võimalik on mitu õiget vastust):

a) vasksulfaat ja kloor;

b) kaltsiumoksiid ja vask;

c) naatriumvesiniksulfaat ja tsink;

d) tsinkhüdroksiid ja vaskhüdroksiid.

4. 27,4% naatriumhüdroksiidi lahuse tihedus on 1,3 g / ml. Leelise molaarne kontsentratsioon selles lahuses on:

a) 0,0089 mol / ml; b) 0,0089 mol / l;

c) 4 mol / l; d) 8,905 mol / l.

5. Tsinkhüdroksiidi saamiseks peate:

a) lisage tsinkkloriidi lahusele tilkhaaval naatriumhüdroksiidi lahus;

b) lisage tsinkkloriidi lahus tilkhaaval naatriumhüdroksiidi lahusele;

c) lisage tsinkkloriidi lahusele liig naatriumhüdroksiidi lahust;

d) lisage tsinkkarbonaadi lahusele tilkhaaval naatriumhüdroksiidi lahus;

6. Kõrvaldage "ekstra" ühendus:

a) H2Zn02; b) ZnCl2; c) ZnO; d) Zn (OH) 2.

7. 24,12 g kaaluvat vase ja tsingi sulamit töödeldi lahjendatud väävelhappe liiaga. Samal ajal eraldus 3,36 liitrit gaasi (n.u.). Tsingi massiosa selles sulamis on (%):

a) 59,58; b) 40,42; c) 68,66; d) 70,4.

8. Tsingi graanulid interakteeruvad vesilahusega (võimalik on mitu õiget vastust):

a) vesinikkloriidhape; b) lämmastikhape;

c) kaaliumhüdroksiid; d) alumiiniumsulfaat.

9. Süsinikdioksiid maht 16,8 l (NU) imendus 400 g 28% kaaliumhüdroksiidi lahusega. Aine massiosa lahuses on (%):

a) 34,5; b) 31,9; c) 69; d) 63,7.

10. Tsinkkarbonaadi proovi mass, mis sisaldab 4,816 10 24 hapnikuaatomit, on (g):

a) 1000; b) 33,3; c) 100; d) 333,3.

Testi võti

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
b	a	a, sisse	G	a	b	b	a B C D	b	G

Ülesanded ja harjutused amfoteersete metallide jaoks

Ümberkujundamise ahelad

1. Tsink -> tsinkoksiid -> tsinkhüdroksiid -> tsinksulfaat -> tsinkkloriid -> tsinksnitraat -> tsinksulfiid -> tsinkoksiid -> kaaliumsinkate.

2. Alumiiniumoksiid -> kaaliumtetrahüdroksoaluminaat -> alumiiniumkloriid -> alumiiniumhüdroksiid -> kaaliumtetrahüdroksaluminaat.

3. Naatrium -> naatriumhüdroksiid -> naatriumvesinikkarbonaat -> naatriumkarbonaat -> naatriumhüdroksiid -> naatriumheksahüdroksokromaat (III).

4. Kroom -> kroom (II) kloriid -> kroom (III) kloriid -> kaaliumheksahüdroksokromaat (III) + broom + kaaliumhüdroksiid -> kaaliumkromaat -> kaaliumdikromaat -> kroom (VI) oksiid.

5. Raud (II) sulfiid -> X 1 -> raud (III) oksiid -> X 2 -> raud (II) sulfiid.

6. Raud (II) kloriid -> A -> B -> C -> D -> E -> raud (II) kloriid (kõik ained sisaldavad rauda; skeemis on ainult kolm redoksreaktsiooni järjest).

7. Kroom -> X 1 -> kroom (III) sulfaat -> X 2 -> kaaliumdikromaat -> X 3 -> kroom.

TASE A

1. 1,26 g magneesiumsulami lahustamiseks alumiiniumiga kasutati 35 ml 19,6% väävelhappe lahust (tihedus - 1,14 g / ml). Happe liig reageeris 28,6 ml 1,4 mol / l kaaliumvesinikkarbonaadi lahusega. Määrake lähtesulami koostis ja gaasi maht (n.o.), mis eraldub sulami lahustumisel.

Vastus. 57,6% Mg; 42,4% Al; 1,34 L H 2.

2. 18,8 g kaaluv kaltsiumi ja alumiiniumi segu kaltsineeriti õhu puudumisel grafiidipulbri liiaga. Reaktsioonisaadust töödeldi lahjendatud lahusega vesinikkloriidhape, samal ajal eraldus 11,2 liitrit gaasi (n.u.). Määrake algsegu koostis.

Lahendus

Reaktsioonivõrrandid:

Olgu (Ca) = x mol, (Al) = 4 y sünnimärk.

Siis: 40 x + 4 27y = 18,8.

Probleemi tingimuste järgi:

v (C2H2 + CH4) = 11,2 l.

Seega

(C2H2 + CH4) = 11,2 / 22,4 = 0,5 mooli.

Vastavalt reaktsioonivõrrandile:

(C2H2) = (CaC2) = (Ca) = NS sünnimärk,

(CH4) = 3/4 (Al) = 3 y sünnimärk,

x + 3y = 0,5.

Lahendame süsteemi:

x = 0,2, y = 0,1.

Seega

(Ca) = 0,2 mol,

(Al) = 4 0,1 = 0,4 mol.

Algses segus:

m(Ca) = 0,2 40 = 8 g,

(Ca) = 8 / 18,8 = 0,4255 või 42,6%;

m(Al) = 0,4 27 = 10,8 g,

(Al) = 10,8 / 18,8 = 0,5744 või 57,4%.

Vastus... 42,6% Ca; 57,4% Al.

3. Interakteerumisel 11,2 g VIII rühma metalli perioodiline süsteem klooriga moodustati 32,5 g kloriidi. Tuvastage metall.

Vastus... Raud.

4. Põletamisel tekkis 25 m 3 vääveldioksiidi (temperatuur 25 ° C ja rõhk 101 kPa). Arvutage saadud tahke aine mass.

Vastus. 40,8 kg Fe203.

5. 69,5 g raud (II) sulfaadi kristalse hüdraadi kaltsineerimisel moodustub 38 g veevaba soola. Määrake kristalse hüdraadi valem.

Vastus. Heptahüdraat FeSO 4 7H 2 O.

6. Vesinikkloriidhappe liia mõjul 20 g vaske ja rauda sisaldavas segus eraldus gaas mahuga 3,36 l (NU). Määrake algsegu koostis.

Vastus. 58% Cu; 42% Fe.

Tase B

1. Milline kogus 40% kaaliumhüdroksiidi lahust (tihedus - 1,4 g / ml) tuleks lisada 50 g 10% alumiiniumkloriidi lahusele, et algselt sadenenud sade täielikult lahustuda?

Vastus. 15 ml.

2. Metall põletati hapnikus, moodustades 2,32 g oksiidi, mille redutseerimiseks metalliks on vaja kulutada 0,896 liitrit (n.u.) süsinikmonooksiidi. Redutseeritud metall lahustati lahjendatud väävelhappes, saadud lahus annab sinise sade punase vere soolaga. Määrake oksiidivalem.

Vastus: Fe 3 O 4.

3. Kui palju 5,6 M kaaliumhüdroksiidi lahust on vaja 5 g kroomi (III) ja alumiiniumhüdroksiidide segu täielikuks lahustamiseks, kui hapniku massiosa selles segus on 50%?

Vastus. 9,3 ml.

4. Kroom (III) nitraadi 14% lahusele lisati naatriumsulfiidi, saadud lahus filtriti ja keedeti (ilma veekaotuseta), samal ajal kui kroomi soola massiosa vähenes 10% -ni. Määrake saadud lahuses järelejäänud ainete massifraktsioonid.

Vastus. 4,38% NaNO3.

5. Raud (II) kloriidi ja kaaliumdikromaadi segu lahustati vees ja lahus hapestati vesinikkloriidhappega. Mõne aja pärast lisati lahusele tilkhaaval liigne kaaliumhüdroksiidi lahus, moodustunud sade filtriti välja ja kaltsineeriti konstantse massini. Kuiva jäägi mass on 4,8 g. Leidke soolade esialgse segu mass, võttes arvesse, et raud (II) kloriidi ja kaaliumdikromaadi massiosad selles on 3: 2.

Vastus. 4,5 g

6. 139 g raud (II) sulfaati lahustati vees temperatuuril 20 ° C ja saadi küllastunud lahus. Kui see lahus jahutati temperatuurini 10 ° C, sadestus raudsulfaadi sade. Leidke sademe mass ja raud (II) sulfaadi massiosa järelejäänud lahusest (raud (II) sulfaadi lahustuvus temperatuuril 20 ° C on 26 g ja temperatuuril 10 ° C - 20 g).

Vastus. 38,45 g FeS04 7H20; 16,67%.

Kvalitatiivsed ülesanded

1. Hõbe-valge lihtne lihtne aine A, millel on hea soojus- ja elektrijuhtivus, reageerib kuumutamisel teise lihtsa ainega B. Saadud tahke aine lahustub hapetes, eraldades gaasi C, väävelhappe lahuse läbimisel sadestub aine B sade. ained, kirjutage üles reaktsioonivõrrandid.

Vastus. Ained: A - Al, B - S, C - H 2 S.

2. On kaks gaasi, A ja B, mille molekulid on kolmeaatomilised. Kui igaüks neist lisada kaaliumaluminaadi lahusele, moodustub sade. Soovita võimalikud valemid gaasid A ja B, arvestades, et need gaasid on binaarsed. Kirjutage reaktsioonivõrrandid. Kuidas saab neid gaase keemiliselt eristada?

Lahendus

Gaas A - CO 2; gaas B - H 2 S.

2KAlO2 + CO2 + 3H20 = 2Al (OH) 3 + K2CO3,

2KAlO 2 + H 2 S + 2H 2 = 2Al (OH) 3 + K 2 S.

3. Pruun ühend A, vees lahustumatu, laguneb kuumutamisel kaheks oksiidiks, millest üks on vesi. Teist oksiidi B redutseerib süsinik, moodustades metalli C, mis on looduses teine ​​levinum metall. Tuvastage ained, kirjutage reaktsioonivõrrandid.

Vastus. Ained: A - Fe (OH) 3,
B - Fe203, C - Fe.

4. Sool A koosneb kahest elemendist; õhuga põletamisel moodustub kaks oksiidi: B - tahke, pruun ja gaasiline. Oksiid B alustab asendusreaktsiooni hõbedase valge metalliga C (kuumutamisel). Tuvastage ained, kirjutage reaktsioonivõrrandid.

Vastus. Ained: A - FeS 2, B - Fe 2 O 3, C - Al.

* Märk +/– tähendab, et see reaktsioon ei toimu kõigi reagentidega või eritingimustes.

Jätkub

Kirjutage reaktsioonivõrrandid Pozhaaaluisti skeemide järgi 1) kaltsiumfosfaat + baariumkloriid = baariumfosfaat + kaltsiumkloriid 2) naatriumkarbonaat + kaaliumnitraat = karbonaat

3) väävelhape + magneesiumhüdroksiid = magneesiumsulfaat + foda 4) liitiumoksiid + vesinikkloriidhape = liitiumkloriid + vesi 5) vääveloksiid (V1) + naatriumhüdroksiid = naatriumsulfaat + vesi 6) alumiinium + broomhape = alumiiniumbromiid + vesinik 7) pliinitraat (11) + naatriumsulfiid = pliisulfiid (11) + ränihape 8) kaaliumsilikaat + fosforhape = kaaliumfosfaat + ränihape 9) tsinkhüdroksiid-vesinikjodiidhape = tsinkjodiid + vesi Lämmastikoksiid (V) + naatriumhüdroksiid = kaaliumnetraat + vesi 14) magneesiumoksiid + fosfor (V) oksiid = magneesiumfosfaat ) Raudoksiid (111) + vesinik = raud + vesi 18) Vask (11) nitraat + alumiinium = vask + alumiiniumnitraat 19) Alumiiniumhüdroksiid = alumiiniumoksiid + vesi

a) naatrium --- naatriumhüdroksiid-naatriumsulfiid --- naatriumkloriid --- naatriumsulfaat b) magneesium --- magneesiumsulfaat --- magneesiumhüdroksiid --- magneesiumoksiid-magneesiumkloriid

c) plii - plii (II) oksiid - plii (II) nitraat - plii (II) hüdroksiid - plii (II) oksiid - plii (II) sulfaat g) väävel --- vesiniksulfiid --- kaaliumsulfiit - - kaaliumkloriid e) kaltsiumkloriid - vesinikkloriidhape sulfit - väävelhape h) hapnik - alumiiniumoksiid - alumiiniumsulfaat - alumiiniumhüdroksiid - naatriummetaluminaat j) alumiinium - kloriidalumiinium - alumiiniumnitraat - alumiiniumhüdroksiid - alumiiniumsulfaat l) vask - vask (II) kloriid - vask - vask (II) oksiid - vask (II) nitraat m) raud - raud (II) kloriid - raud (II) hüdroksiid - raud (II) sulfaat - raud n) raud - raud (III) kloriid - raud (III) nitraat - raud (III) sulfaat - raud

1. Reageerib naatriumkarbonaadi vesilahusega

1) kaaliumsulfaat 3) vask (II) sulfiid
2) vingugaas (IV) 4) ränihape

2. Reageerib baariumkloriidi lahusega
1) kaltsiumhüdroksiid 3) naatriumsulfaat
2) vask (II) hüdroksiid 4) vesinik

3. Reageerib kaltsiumnitraadi lahusega
1) naatriumkarbonaat 3) räni
2) tsink 4) vesinikbromiidhape

4. 1 ja 2 mooli KoH vormide koostoime
1) keskmine sool 3) happeline sool
2) aluseline sool 4) ained ei reageeri

5. Naatriumsilikaadi ja vesinikkloriidhappe reaktsiooni tulemusena
1) naatriumsiliid 3) ränihape
2) räni 4) ränioksiid

1. Lahuste koosmõjul moodustub sool ja leelis
1)

2. Reageerib baariumnitraadi lahusega
1) naatriumkloriid 3) kaaliumkarbonaat
2) vask 4) kaltsiumkarbonaat

3. Reageerib baariumnitraadi lahusega
1) naatriumsulfaat 3) raud
2) kloriidsõnad 4) vask

4. Reageerib tsinksulfaadi lahusega
1) magneesium 3) väävel
2) ränioksiid 4) alumiiniumhüdroksiid

5. keemiline reaktsioon (lahuses) on võimalik nende vahel

6) Milliste ainete vahel toimub keemiline reaktsioon?
1) kaltsiumkarbonaat ja naatriumnitraat
2) magneesiumsilikaat ja kaaliumfosfaat
3) raud (II) sulfaat ja pliisulfiid
4) baariumkloriid ja tsinksulfaat

Tsink on teise rühma sekundaarse alarühma element, D.I. Mendelejevi keemiliste elementide perioodilise süsteemi neljas periood, lk. aatomnumber 30. Seda tähistatakse sümboliga Zn (lat. Zincum). Lihtne aine tsink on normaalsetes tingimustes rabe sinakasvalge üleminekumetall (see määrdub õhu käes, kaetakse õhukese tsinkoksiidikihiga).

Neljandal perioodil on tsink viimane d-element, selle valentselektronid 3d 10 4s 2. Hariduses keemilised sidemed kaasatud on ainult välise energiataseme elektronid, kuna d 10 konfiguratsioon on väga stabiilne. Tsingi ühendites on oksüdatsiooniaste +2.

Tsink on keemiliselt aktiivne metall, millel on väljendunud redutseerivad omadused ja mille aktiivsus on leelismuldmetallidest madalam. Näitab amfoteerseid omadusi.

Tsingi koosmõju mittemetallidega
Tugeva kuumutamisega õhus põleb see heleda sinakas leegiga, moodustades tsinkoksiidi:
2Zn + O 2 → 2ZnO.

Süttimisel reageerib see jõuliselt väävliga:
Zn + S → ZnS.

Reageerib halogeenidega normaalsetes tingimustes katalüsaatorina veeauru juuresolekul:
Zn + Cl 2 → ZnCl 2.

Fosfori aurude toimel tsingile moodustuvad fosfiidid:
Zn + 2P → ZnP 2 või 3Zn + 2P → Zn 3 P 2.

Tsink ei suhtle vesiniku, lämmastiku, boori, räni, süsinikuga.

Tsingi koostoime veega
Reageerib punase kuumusega veeauruga, moodustades tsinkoksiidi ja vesiniku:
Zn + H 2 → → ZnO + H 2.

Tsingi ja hapete koostoime
Metallpingete elektrokeemilistes seeriates leitakse tsink enne vesinikku ja asendab selle mitteoksüdeerivatest hapetest:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;
Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2.

Reageerib lahjendatud lämmastikhappega, moodustades tsinknitraadi ja ammooniumnitraadi:
4Zn + 10HNO 3 → 4Zn (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O.

Reageerib kontsentreeritud väävel- ja lämmastikhapetega, moodustades tsingisoolasid ja happe redutseerimisprodukte:
Zn + 2H 2 SO 4 → ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2O;
Zn + 4HNO 3 → Zn (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2O

Tsingi koostoime leelistega
Reageerib leeliste lahustega, moodustades hüdroksokomplekse:
Zn + 2NaOH + 2H 2 → Na 2 + H 2

kui fusioon moodustab tsinkate:
Zn + 2KOH → K 2 ZnO 2 + H 2.

Koostoime ammoniaagiga
Moodustab tsinknitriidi gaasilise ammoniaagiga temperatuuril 550–600 ° C:
3Zn + 2NH 3 → Zn 3 N 2 + 3H 2;
lahustub ammoniaagi vesilahuses, moodustades tetraammiintsinkhüdroksiidi:
Zn + 4NH3 + 2H20 → (OH) 2 + H2.

Tsingi koostoime oksiidide ja sooladega
Tsink tõrjub soolade ja oksiidide lahustest välja paremal pool pingeseeria metallid:
Zn + CuSO 4 → Cu + ZnSO 4;
Zn + CuO → Cu + ZnO.

Tsink (II) oksiid ZnO - kuumutamisel omandavad valged kristallid kollase värvuse. Tihedus on 5,7 g / cm 3, sublimatsioonitemperatuur on 1800 ° C. Temperatuuril üle 1000 ° C redutseeritakse see süsiniku, vingugaasi ja vesiniku abil metalliliseks tsingiks:
ZnO + C → Zn + CO;
ZnO + CO → Zn + CO 2;
ZnO + H 2 → Zn + H 2 O.

Ei suhtle veega. Näitab amfoteerseid omadusi, reageerib hapete ja leeliste lahustega:
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H20;
ZnO + 2NaOH + H 2 → → Na 2.

Kui metallioksiididega sulandumisel moodustub tsinkate:
ZnO + CoO → CoZnO 2.

Mittemetallioksiididega suhtlemisel moodustub sool, kus see on katioon:
2ZnO + SiO 2 → Zn 2 SiO 4,
ZnO + B 2 O 3 → Zn (BO 2) 2.

Tsink (II) hüdroksiid Zn (OH) 2 - värvitu kristalne või amorfne aine. Tihedus 3,05 g / cm 3, temperatuuril üle 125 ° C laguneb:
Zn (OH) 2 → ZnO + H20.

Tsinkhüdroksiidil on amfoteersed omadused, see lahustub kergesti hapetes ja leelistes:
Zn (OH) 2 + H 2SO 4 → ZnSO 4 + 2H 2O;
Zn (OH) 2 + 2NaOH → Na2;

lahustub kergesti ka ammoniaagi vesilahuses, moodustades tetraammiintsinkhüdroksiidi:
Zn (OH) 2 + 4NH 3 → (OH) 2.

See saadakse valge sademe kujul, kui tsingisoolad interakteeruvad leelistega:
ZnCl 2 + 2NaOH → Zn (OH) 2 + 2NaCl.

Aastal oli tuntud tsingisulam vasest - messingist Vana -Kreeka, Vana -Egiptus, India (VII sajand), Hiina (XI sajand). Pikka aega ei olnud võimalik puhast tsinki eraldada. Aastal 1746 töötas A. S. Marggraf välja meetodi puhta tsingi tootmiseks, kaltsineerides selle oksiidi segu kivisöega ilma õhu juurdepääsuta savist tulekindlates retortides, millele järgnes tsingi aurude kondenseerumine külmikutes. Tööstuslikus mastaabis algas tsingi sulatamine 17. sajandil.
Ladina tsink tähendab tõlkes "valge õitsemine". Selle sõna päritolu pole täpselt kindlaks tehtud. Eeldatavasti pärineb see pärsia "cheng", kuigi see nimi ei viita tsingile, vaid üldiselt kividele. Sõna "tsink" leidub Paracelsuse ja teiste 16. ja 17. sajandi uurijate töödes. ja läheb tagasi ehk iidse germaani "tsingi" juurde - haarang, silmarõõm. Nimetust "tsink" hakati laialdaselt kasutama alles 1920. aastatel.

Looduses viibides saate:

Kõige tavalisem tsingimineraal on sfaleriit ehk tsingisegu. Mineraali põhikomponent on tsinksulfiid ZnS ja erinevad lisandid annavad sellele ainele igasuguseid värve. Ilmselt nimetatakse selle jaoks mineraali blendeks. Tsingisegu peetakse esmaseks mineraaliks, millest moodustusid elemendi nr 30 muud mineraalid: smitsoniit ZnCO 3, tsinkiit ZnO, kalamiin 2ZnO · SiO 2 · H 2 O. Altajast võib sageli leida triibulist "mardikas" maaki - a tsingisegu ja pruuni sparli segu. Tükk sellist maaki näeb eemalt tõesti välja nagu peidetud triibuline loom.
Tsingi eraldamine algab maagi kontsentreerimisega settimise või flotatsiooni meetodil, seejärel röstitakse oksiidide moodustamiseks: 2ZnS + 3О 2 = 2ZnО + 2SO 2
Tsinkoksiidi töödeldakse elektrolüütiliselt või redutseeritakse koksiga. Esimesel juhul leostatakse tooroksiidist tsink väävelhappe lahjendatud lahusega, kaadmiumi lisand lisandub tsingitolmuga ja tsinksulfaadi lahus elektrolüüsitakse. 99,95% puhtusega metall ladestub alumiiniumkatoodidele.

Füüsikalised omadused:

Puhtal kujul on see üsna plastiline hõbevalge metall. Kell toatemperatuuril habras; kui plaat on painutatud, kuuleb kristalliitide hõõrdumisest pragu (tavaliselt tugevam kui "tinahüüd"). Tsink on plastiline temperatuuril 100-150 ° C. Isegi ebaolulised lisandid suurendavad järsult tsingi rabedust. Sulamistemperatuur - 692 ° C, keemistemperatuur - 1180 ° C.

Keemilised omadused:

Tüüpiline amfoteeriline metall. Elektroodi standardpotentsiaal on -0,76 V, standardpotentsiaalide seerias asub see enne rauda. Õhus on tsink kaetud õhukese ZnO -oksiidkilega. Põleb kuumutamisel välja. Kuumutamisel reageerib tsink halogeenidega, fosforiga, moodustades fosfiide Zn 3 P 2 ja ZnP 2, väävli ja selle analoogidega, moodustades erinevaid kalkogeniide, ZnS, ZnSe, ZnSe 2 ja ZnTe. Tsink ei reageeri otseselt vesiniku, lämmastiku, süsiniku, räni ja booriga. Zn 3 N 2 nitriidi saadakse tsingi reageerimisel ammoniaagiga temperatuuril 550–600 ° C.
Normaalse puhtusega tsink reageerib aktiivselt hapete ja leeliste lahustega, moodustades viimasel juhul hüdroksosinkate: Zn + 2NaOH + 2H 2 = Na 2 + H 2
Väga puhas tsink ei reageeri hapete ja leeliste lahustega.
Tsinki iseloomustavad ühendid oksüdatsiooniastmega: +2.

Kõige olulisemad ühendused:

Tsinkoksiid- ZnO, valge, amfoteerne, reageerib nii happelahuste kui ka leelistega:
ZnO + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2O (liitmine).
Tsinkhüdroksiid- moodustub želatiinse valge sade kujul, kui tsingi soolade vesilahustele lisatakse leelist. Amfoteeriline hüdroksiid
Tsingi soolad... Värvusetud kristallilised ained. Vesilahustes moodustavad tsinkioonid Zn 2+ vesikomplekse 2+ ja 2+ ning läbivad tugeva hüdrolüüsi.
Zincats tekivad tsinkoksiidi või hüdroksiidi interaktsioonil leelistega. Sulamise käigus moodustuvad metasinaadid (näiteks Na 2 ZnO 2), mis lahustuvad vees ja muunduvad tetrahüdroksosinaatideks: Na 2 ZnO 2 + 2H 2 = Na 2. Lahuste hapestumisel sadeneb tsinkhüdroksiid.

Rakendus:

Korrosioonivastaste katete tootmine. - Metallilist tsinki kangidena kasutatakse kaitsmiseks terastoodete korrosiooni eest merevesi... Umbes pool kogu toodetud tsingist kasutatakse tsingitud terase tootmiseks, kolmandik valmistoodete kuumtsingimiseks ja ülejäänu ribadeks ja traatideks.
- Tsingisulamid - messing (vask pluss 20–50% tsinki) on praktilise tähtsusega. Valamisel kasutatakse lisaks messingile kiiresti kasvavat arvu spetsiaalseid tsingisulameid.
- Teine rakendusvaldkond on kuivakude tootmine, kuigi aastal viimased aastad see on oluliselt langenud.
- Tsingi telluriidi ZnTe kasutatakse materjalina fototakistite, vastuvõtjate jaoks infrapunakiirgus, dosimeetrid ja radioaktiivse kiirguse loendurid. - Tsinkatsetaati Zn (CH 3 COO) 2 kasutatakse fiksaatorina kangaste värvimisel, puidukaitsevahendina, seenevastase ainena meditsiinis, katalüsaatorina orgaanilises sünteesis. Tsinkatsetaat on hambatsementide komponent ja seda kasutatakse glasuuride ja portselani tootmisel.

Tsink on üks olulisemaid bioloogiliselt aktiivseid elemente ja see on hädavajalik kõigi eluvormide jaoks. Selle roll tuleneb peamiselt asjaolust, et see on osa enam kui 40 olulisest ensüümist. On kindlaks tehtud tsingi funktsioon valkudes, mis vastutavad DNA aluste järjestuse tuvastamise eest ja seega reguleerivad geneetilise teabe edastamist DNA replikatsiooni ajal. Tsink osaleb süsivesikute ainevahetuses tsinki sisaldava hormooni - insuliini abil. A -vitamiin toimib ainult tsingi juuresolekul. Tsink on vajalik ka luude moodustamiseks.
Samal ajal on tsingiioonid mürgised.

Bespomestnykh S., Shtanova I.
KhF Tjumeni Riiklik Ülikool, rühm 571.

Allikad: Wikipedia:

1,2H 2SO 4 (konts.) + Cu = CuSO4 + SO 2 + 2H 2O

vasksulfaat

H 2SO 4 (lahjendatud) + Zn = ZnSO 4 + H 2
tsinksulfaat
2. FeO + H 2 = Fe + H 2O
CuSO 4 + Fe = Cu ↓ + FeSO 4

3. Koostame lämmastikhappe soolad:
lämmastikhappe valem HNO3 happe jääk NO3- - nitraat
Koostame soola valemid:
Na + NO3- Lahustuvustabeli järgi määrame ioonide laengud. Kuna naatriumioonil ja nitraatioonil on laengud vastavalt "+" ja "-", ei ole selle valemi alaindeksid vajalikud. Saate järgmise valemi:
Na + NO3- - naatriumnitraat
Ca2 + NO3- - Lahustuvustabeli järgi määrame ioonide laengud. Korraldame indeksid vastavalt ristireeglile, kuid kuna nitraatioon on kompleksioon, mille laeng on "-", peab see olema sulgudes:
Ca2 + (NO3) -2 - kaltsiumnitraat
Al3 + NO3- - Lahustuvustabeli järgi määrame ioonide laengud. Korraldame indeksid vastavalt ristireeglile, kuid kuna nitraatioon on kompleksioon, mille laeng on "-", peab see olema sulgudes:
Al3 + (NO3) -3 - alumiiniumnitraat
täiendavad metallid
tsinkkloriid ZnCl2
alumiiniumnitraat Al (NO3) 3